а) Газ 1 имеет плотность 1,000 г/л при нормальных условиях. Что он собой представляет?
- индивидуальное простое вещество 2) индивидуальное сложное вещество 3) смесь веществ
б) Газ 2 – простое вещество – имеет при нормальных условиях плотность 1,783 г/л. Установите формулу газа 2.
в) При постоянном давлении объём газа V линейно зависит от температуры
t( oC): V = V0(1 + t/273), где V0 – объём газа при температуре 0 oC. До какой температуры (оС) надо нагреть газ 2, находящийся при давлении 1 атм, чтобы его плотность сравнялась с плотностью газа 1 при н.у.? Ответ округлите до целых.
г) Сколько литров газа 1 надо добавить к 36 л газа 2, чтобы полученная смесь имела плотность, равную плотности кислорода при этих же условиях?
Ответ
Ответы
а) 3)
б) Ar
в) 214 (также принимать 213)
г) 30 л
Решение.
а) M = Vm = 1,000*22,4 = 22,4 г/моль. Индивидуальных веществ с такой молярной массой нет, это – смесь газов.
б) M = Vm = 1,783*22,4 = 40 г/моль – Ar (простое вещество).
в) Плотность газа при постоянном давлении обратно пропорциональна молярному объему:
= M / Vm.
Чтобы плотность аргона уменьшилась в 1,783 раза, его объем за счет нагревания надо увеличить в 1,783 раза по сравнению с н.у.:
1 + t/273 = 1,783,
t = 213,7 214 oC (принимались также ответы 213 и 215).
г) Добавим V л газа 1, чтобы средняя молярная масса смеси стала равна 32