ВсОШ 2025, МЭ (Москва), 9 класс, №1

В результате химической реакции между г одноосновной кислоты и г однокислотного основания образовалось г воды. Определите исходные вещества, если известно, что они прореагировали без остатка. Установите второй продукт реакции. В ответ запишите формулы веществ.

Кислота.

Основание.

Второй продукт реакции.

Полное решение (необязательно).

Можно приложить текст, фото или PDF.

Ответ

Кислота.

Ответ:

Основание.

Ответ:

Второй продукт реакции.

Ответ:

Решение

Найдём количество вещества воды = = моль. Т.к. кислота одноосновная, а основание однокислотное, то их количество вещества равны количеству вещества воды. Найдём их молярные массы: M(к-ты) = = г/моль и M(осн-я) = = г/моль. Основание – гидроксид натрия. Формула кислоты находится подбором по молярной массе, это иодная кислота .

Похожие задачи

ВсОШ 2026, МЭ (Москва), 10 класс, №7

Для нахождения молярной массы неизвестного вещества можно использовать измерение свойств его раствора. Одним из таких свойств является разность температур замерзания растворителя и раствора, которая находится по формуле: Δ T_{замерзания}=K · m, где K — криоскопическая константа растворителя

Простая

Стехиометрия и растворы

Химическая термодинамика

ВсОШ 2024, МЭ (Москва), 9 класс, №2

В результате химической реакции между твёрдым веществом X массой 14,2 г и твёрдым гидроксидом натрия массой 4,0 г образовалась средняя соль mathrm{Y} массой 16,4 г. Определите вещество X, если известно, что оно окрашивает пламя в жёлтый цвет. В ответе приведите формулы веществ X и Y.

Простая

Стехиометрия и растворы

Кислоты и основания

Неорганическая химия

ВсОШ 2024, МЭ (Москва), 9 класс, №1

При прокаливании 10,0 г мела, 20,0 г оксида хрома (VI) и 4,8 г угля образовался чёрный порошок вещества X и выделился газ Y, плотность которого равна плотности азота. Объем выделившегося газа составляет 11,2 л (н.у.). Запишите формулы веществ X и Y, если известно, что для проведения реакции вещества

Простая

Стехиометрия и растворы

Неорганическая химия

Окислительно-восстановительные реакции

ВсОШ 2024, МЭ (Москва), 9 класс, №7

Для получения ценного вещества смешали равные объёмы mathrm{SO₂} и mathrm{O₂}. В смесь внесли катализатор и создали необходимые температуру и давления. Полного превращения реагентов в продукты добиться не удалось: по окончании реакции в газовой смеси объём mathrm{O₂}

Простая

Стехиометрия и растворы

Химическое равновесие

Неорганическая химия